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比熱容又稱比熱容量,簡稱比熱,是單位質量物質的熱容量,即是單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能.通常用符號c表示.物質的比熱容與所進行的過程有關，在工程應用上常用的有定壓比熱容CD、定容比熱容Cp和飽和狀態比熱容三種。(文章內容來源于網絡，僅供參考)
比熱容的計算公式
比熱容的計算公式一般為 Q吸=cm(t-to)Q放=cm(to-t)。c表示比熱容。m表示物體的質量。to表示物體的初溫。t表示物體的末溫。(△t:物體變化溫度，即t-t0)
比熱容與溫度的關系：比熱容和溫度沒有直接關系。因為比熱容是物質的物理屬性，不隨任何變化而變化 不隨溫度改變 對于某種物質，比熱容是用來衡量它的吸熱或放熱能力的，只與物質的本身結構有關。
典型的比熱容解題用到的知識：一般在物質發生物態變化時，由于物質的內部結構發生了改變，物質的比熱容特性、密度特性也會相應地變化。水的比熱容較大，質量初溫相同的水和水泥地面在吸收相同的熱量后，水的溫度升高較小等等。
比熱容和熱值的區別
一、比熱容和熱值原理不同
熱值，又稱卡值或發熱量。在燃料化學中，表示燃料質量的一種重要指標。單位質量(或體積)的燃料完全燃燒時所放出的熱量。通常用熱量計(卡計)測定或由燃料分析結果算出。
比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。如果是1mol物質，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。
二、比熱容和熱值性質不同
熱值有高熱值和低熱值兩種。前者是燃料的燃燒熱和水蒸氣的冷凝熱的總數，即燃料完全燃燒時所放出的總熱量。后者僅是燃料的燃燒熱，即由總熱量減去冷凝熱的差數。常用的熱值單位，J/kg(固體燃料和液體燃料)，或J/m^3(氣體燃料)。
物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。
