獨立思考能力是科學研究和創造發明的一項必備才能。在歷任何一個較重要的科學上的創造和發明，都是和創造發明者的獨立地深入地看問題的方法分不開的。小編為各位同學整理了《高一必修二化學復習知識點整理》，希望對你的學習有所幫助!
高一必修二化學復習知識點整理 篇一
化學性質
(相關資料圖)
(1)乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
高一必修二化學復習知識點整理 篇二
化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一必修二化學復習知識點整理 篇三
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
高一必修二化學復習知識點整理 篇四
乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶;
2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成);
3、乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體;
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應;CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
(1)中和揮發出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發出來的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
高一必修二化學復習知識點整理 篇五
化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(2)判斷化學平衡狀態的標志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
④總物質的"量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)
高一必修二化學復習知識點整理 篇六
原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
